rumus rumus dalam materi stoikiometri

jawab:
A. KONSEP MOL

1. Mol  =        gram

                 Ar atau Mr

2. Mol =    jumlah partikel

                      6,02 x 1023

    Jumlah partikel = molekul/ion/atom

3. Mol =       volume

                      22,4 L     (dalam keadaan STP)

    bila tidak dalam keadaan STP (00C,1 atm) 

                 Mol 1   =   volume 1

                 Mol 2        volume 2

4. Mol =    M x V

    M     =     Mol

                     V

    M     =   konsentrasi (M)

    V     =   volume (L)

Langkah-langkah perhitungan :

Untuk menghubungkan rumus yang satu dengan rumus yang lainnya selalu dirubah dalam bentuk MOL


B. RUMUS KIMIA

1. Rumus Empiris

Langkah-langkah perhitungan :

Perbandingan atom-atom penyusunnya sama dengan perbandingan massa  (gr) atau persenmassa yang dibagi dengan Ar nya masing-masing

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom sebenarnya yang menyusun suatu senyawa

(Mr rumus empiris) x  = Mr rumus molekul

X = kelipatan


C. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)

Hukum perbandingan tetap dalam AxBy :

massa A      =   x.Ar A

massa B            y.Ar B

  massa A      =     x.Ar A

massa AxBy        Mr AxBy

%A  =        x.Ar A    x  100%

                 Mr AxBy

%A  =         massa A     x  100%

                massa AxBy


D. PERSAMAAN REAKSI
Reaksi pembakaran senyawa organik  :

CxHy + (x + ¼ y) O2  -->  x CO2 + ½ y H2O

mol O2 : mol CO2 : mol H2O = (x + ¼ y) : x : ½ y


Pemanasan seny. hidrat(mengandung air)

Senyawa.xH2O  -->  Senyawa  +  xH2O

X  =        mol H2O

          mol Senyawa


E. HUKUM GAS

RUMUS :       PV   =   nRT

P  =  tekanan (atm)

V  =  volume (L)

n  =   mol zat

R  =  0,0082

T  =  suhu (0K),  x0C  =  (x + 273)0K


Koefisien reaksi = perbandingan volume