hitunglah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang di alirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4 (Ar Cu = 63,5)?

massa tembaga yang dapat dibebaskan = 3,175 gram

Pembahasan

Faraday menemukan bahwa terdapat  hubungan antara besarnya arus yang mengalir dalam elektrolisis dengan jumlah zat yang bereaksi.

1 Faraday adalah jumlah listrik yang dialirkan dalam sel elektrolisis untuk mendapat 1 mol elektron. 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96500 Coulomb.

1 Faraday=1 mol elektron = 96500 Coulomb

a. Hukum Faraday I

"Massa zat terbentuk pada tiap elektroda sebanding dengan arus listrik yang mengalir pada elektrolisis tersebut

W = e.i.t /96500

e = ekivalen = Ar/valensi

i = arus, A

t = waktu, s

2.Hukum Faraday II

"Massa dari 2 zat yang diendapkan pada tiap elektroda oleh arus listrik yang sama banyak akan sebanding dengan berat ekivalen masing-masing zat tersebut."

W1 : W2 = e1 : e2

W1,W2 = massa zat (garam)

e1/e2 = berat ekivalen = Ar/Valensi = Mr/Valensi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diketahui}}}[/tex]

i = 10 a, t = 965 s, Ar Cu = 63,5

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

massa tembaga yang dibebaskan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

I = 10 A

t = 965 detik

CuSO₄ ----> Cu²⁺ + SO₄²⁻

Cu ----> Cu²⁺ + 2e

maka e = Ar/jumlah ion

= 63,5/2 = 31,75

Kita masukkan rumus Hukum Faraday 1

W  = e I t / 96500

= 31,75 10 x 965 / 96500

= 3,175 gram

Pelajari lebih lanjut

Rumus hukum faraday dalam perhitungan sel https://brainly.co.id/tugas/230133

Menghitung massa endapan https://brainly.co.id/tugas/3779288

------------

Detil jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Elektrokimia

Kode : 12.7.2

kata kunci : elektrolisis, hukum faraday