diketahui reaksi sebagai berikut

Pada reaksi ini yang bertindak sebagai  katoda yaitu Cu²⁺

Pembahasan

Potensial sel(E°) merupakan beda potensial dua elektrode pada sel elektrokimia.

Arus listrik bergerak dari kutub potensial tinggi ke potensial rendah, maka potensal sel merupakan selisih antara elektrode yang mempunyai potensial elektrode tinggi (katode) dengan elektrode yang mempunyai potensial elektrode rendah (anode)

E°sel = E°katode -E°anode

atau :

E°sel = E°reduksi-E°oksidasi

(pada katode terjadi reaksi reduksi, anode terjadi reaksi oksidasi)

Nilai E⁰ sel menggunakan elektrode acuan yang digunakan sebagai pembanding yang disebut Elektrode Standar yaitu elektrode hidrogen - platina

Diketahui

Suatu reaksi elektrokimia

Cu²⁺+2e ----> Cu  E° =+0,34V

Al³⁺+3e -----> Al  E° = -1,66 V

Ditanya

elektroda yang berperan sebagai katoda

Jawab

Dari nilai E° sel dapat diketahui bahwa E° sel yang lebih tinggi akan berperan sebagai kutub positif atau katoda yaitu Cu²⁺

Sehingga reaksi yang terjadi

di anoda Al ------> Al³⁺ + 3e⁻ E° = +1,66V

di katoda Cu²⁺ +2e ----> Cu E° = 0,34V

E° sel = E°katode -E°anode = 0,34 -(-1,66V) = 1,32 V

Pelajari lebih lanjut

penentuan elektrode standar https://brainly.co.id/tugas/12340026

penentuan katoda anoda https://brainly.co.id/tugas/3884683

---------------

Detail jawaban

Kelas : 12

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kode : 12.7.2

Kata kunci : elektrokimia, potensial standar, katoda,anoda