a. Jelaskan jenis – jenis perubahan entalpi

Jenis-jenis perubahan entalpi adalah

• Entalpi pembentukan standar
• Entalpi penguraian standar
• Entalpi pembakaran standar
• Entalpi netralisasi standar

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex]

Entalpi (ΔH) adalah kalor reaksi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap. Bunyi hukum kekekalan energi adalah energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah menjadi bentuk yang lain. Oleh karena itu, energi suatu materi tidak dapat diukur, yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Begitu juga dengan entalpi, entalpi tidak dapat diukur, tetapi hanya dapat mengukur perubahan entalpi (ΔH).  

ΔH = Hp - Hr

dengan:  

ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Perubahan entalpi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Jenis-jenis perubahan entalpi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Perubahan Entalpi Standar (ΔH°)

Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.

A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)

Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)

Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.

ΔH°d = - ΔH°f

Contoh :

H₂ (g) + ½ O₂ (g) -> H₂O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol

H₂O (l) -> H₂ (g) + ½ O₂ (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol

C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)

Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O₂ dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

D. Entalpi Netralisasi Standar (ΔH°n = Standard Enthalpy of Neutralization)

Entalpi netralisasi standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi netralisasi antara larutan asam dengan larutan basa yang menghasilkan larutan garam dan air.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Penentuan entalpi pembentukan brainly.co.id/tugas/18165198 , https://brainly.co.id/tugas/19620645 , https://brainly.co.id/tugas/19291389
• Menentukan entalpi penguraian standar https://brainly.co.id/tugas/4530112, https://brainly.co.id/tugas/10160014, https://brainly.co.id/tugas/3745131#
• Menentukan entalpi pembakaran standar https://brainly.co.id/tugas/3592757, https://brainly.co.id/tugas/10997512

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

#AyoBelajar