Tulis reaksi elektrolisis larutan Na2SO4 dengan elektroda C

Reaksi elektrolisis larutan Na₂SO₄ dengan elektroda C adalah

Reaksi dikatode : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)

Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sel~Elektrolisis}}}[/tex]

Elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yaitu menghasilkan arus listrik searah melalui reaksi redoks tak spontan. Pada proses elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis,

1. Katode sebagai elektrode negatif yang mengalami reaksi reduksi (penerimaan elektron)

2. Anode sebagai elektrode positif yang mengalami reaksi oksidasi (pelepasan elektron)

KNAP

Katode : Negatif

Anode : Positif

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Larutan Na₂SO₄ dengan elektrode C

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi elektrolisis

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Larutan Na₂SO₄ dengan elektrode C

Reaksi ionisasi larutan  Na₂SO₄ adalah

Na₂SO₄ ---> 2Na⁺   +  SO₄²⁻

                   kation     anion

--------------------------------------------------------

Katode

Reaksi dikatode tergantung pada jenis kationnya. Kation larutan adalah Na⁺  yang merupakan ion logam golongan alkali maka tidak akan mengalami reduksi, tetapi air yang akan tereduksi hal ini dikarenakan E° reduksi H₂O > E° logam logam alkali.

Reaksi dikatode : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)

--------------------------------------------------------

Anode

Reaksi dianode tergantung pada jenis elektrode yang digunakan dan anionnya. Elektorde yang digunakan adalah Elektrode Inert  (C, Pt dan Au), maka reaksi dianode bergantung pada jenis anionnya. Anion larutan adalah SO₄²⁻ yaitu ion sisa asam yaitu asam yang mengandung oksigen maka tidak akan teroksidasi dan yang teroksidasi adalah air. Hal ini karena E° oksidasi H₂O > E° oksidasi ion sisa asam yang mengandung oksigen.

Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e

--------------------------------------------------------

Reaski elektrosis total

Reaksi dikatode : 2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2 OH⁻(aq)    I x 2

Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e     I x 1

.

Reaksi dikatode : 4H₂O(l) + 4e → 2H₂(g) + 4OH⁻(aq)  

Reaksi dianode : 2 H₂O(l) → 4 H+(aq) + O₂(g) + 4 e

______________________________ +

6H₂O(l) → 4H+(aq) + 4OH⁻(aq)   + 2H₂(g) + O₂(g)

6H₂O(l) → 4H₂O(l)  + 2H₂(g) + O₂(g)

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Reaksi elektrolisis elektrode non inert https://brainly.co.id/tugas/22407797, https://brainly.co.id/tugas/18490824
• Reaksi elektrolisis elektrode inert https://brainly.co.id/tugas/12522447, https://brainly.co.id/tugas/7545907#
• Reaksi elektrolisis lelehan https://brainly.co.id/tugas/12721898#, https://brainly.co.id/tugas/12001457#

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{Chemistry~ionkovalen}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

#AyoBelajar