titik didih senyawa CH4 lebih rendah daripada SiH4 karena

Senyawa CH4 memiliki titik didih lebih rendah dari pada senyawa SiH4 karena senyawa CH4 tidak lebih polar dari senyawa SiH4. Baik SiH4 maupun CH4 keduanya adalah senyawa kovalen. Si memiliki kelektronegatifan lebih kecil dari pada C sehingga perbedaan kelektronegatifan dalam senyawa SiH4 lebih besar dari senyawa CH4.

Pembahasan

Tuhan menciptakan berbagai macam unsur di alam. Sebagian dari unsur-unsur tersebut tersedia di alam dalam bentuk stabil dan sebagian yang lain dalam kondisi tidak stabil. unsur-unsur golongan gas mulia tersedia dalam kondisi stabil, yaitu memiliki konfigirasi elektron penuh memenuhi aturan duplet (2 elektron valensi) dan aturan oktet (8 elektron valensi).

Unsur-unsur yang tercipta dalam kondisi tidak stabil akan berusaha menstabilkan diri sehingga memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia yaitu dengan cara membentuk ikatan satu sama lain. atom natrium (Na) akan berikatan dengan unsur lain misalnya klor (Cl) sehingga membentuk senyawa NaCl atau yang kita sebut sebagai garam dapur.Pembentukan senyawa melibatkan 2 jenis ikatan utama yaitu:

• Ikatan ion merupakan ikatan yang terbentuk antara atom-atom dengan cara serah terima elektron. Atom dari unsur logam cenderung melepas elektron valensi membentuk ion positif (kation) dan atom-atom dari unsur non logam cenderug menangkap elektron membentuk ion negatif (anion). Natrium klorida (NaCl) merupakan contoh senyawa yang terbentuk dengan ikatan ion dimana Na+ sebagai kation dan Cl- sebagai anion.
• Ikatan kovalen merupakan ikatan antar atom yang terbentuk dengan cara pemakaian bersama elektron valensi oleh aton-atom penyusunnya. Air (H2O) merupakan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen dimana masing-masing atom H dan O melibatkan 1 elektron dalam pembentukan senyawa tersebut. Ikatan kovalen terbagi menjadi 2 jenis berdasarkan letak pasangan elektron ikatannya (PEI). Ikatan kovalen non-polar merupakan ikatan kimia antar atom dengan perbedaan kelektronegatifan kurang dari 0.5 sehingga PEI terletak ditengah. Sedangkan ikatan kovalen polar terbentuk dari atom-atom dengan perbedaan kelektronegatifan besar sehingga PEI tertarik ke atom dengan harga kelektronegatifan besar.

Pelajari lebih lanjut

• Ikatan ion di link brainly.co.id/tugas/8522744
• Ikatan kovalen di link brainly.co.id/tugas/9870550
• Konfigurasi elektron di link brainly.co.id/tugas/9903426

Detail Tambahan

Kelas : X SMA

mapel : Kimia

Materi : Ikatan Kimia

kode : 10.7.4

Kata Kunci : Ikatan ion, ikatan kovalen, elektron valensi, konfigurasi elektron