Jelaskan hukum periodik menurut triade Dobereiner dan H.G.J Moseley sistem periodik modern

Tahun 1829, Johann Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasakan kemiripan sifat-sifatnya.  Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga dinamakan dengan Triad. Dalam triad, unsur kedua memiliki sifat-sifat yang berada di antara unsur ke-1 dan ke-3. Triad Dobereiner melihat adanya hubungan antara sifat unsur dan massa atom.

Sebagai contohnya adalah triad antara unsur Litium (Li), natrium (Na), dan kalium (K). sifat Na berada antara Li dan K. Misalnya Na lebih reaktif jika dibandingkan Li tetapi kurang reaktif dibandingkan K. Unsur-unsur ini memiliki keteraturan yakni massar rata-rata unsur pertama dan ketiga sama dengan massa unsur kedua.Namun, pengelompokkan unsur menurut Dobereiner memiliki kelemahan karena pada kenyataannya di alam tidak hanya tiga unsur yang memiliki sifat yang mirip.



HUKUM PERIODIK MENURUT H.MOSELEY

Untuk mengatasi kelemahan para ahli sebelumnya dalam mengelompokkan unsur, maka pada tahun 1914 Henry Moseley mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Ia beranggapan bahwa sifat dasar suatu unsur adalah berdasarkan nomor atom bukan nomor massa. Pengelompokkan unsur-unsur yang dikemukakan oleh Moseley terdiri dari dua lajur, yaitu lajur mendatar disebut perioda dan lajjur tegak dinamakan dengan golongan. Pengelompokkan unsur-unsur oleh Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern. Hubungan konfigurasi electron dengan letak unsur dalam system peiodik modern adalah sebagai berikut:

Unsur-unsur dalam periode yang sama mempunyai jumlah kulit electron yang sama. Jumlah kulit dinyatakan dengan bilangan kuantum n = 1,2,3,…. (nomor periode menyatakan jumlah kulit)Unsur-unsur dalam golongan yang sama memmiliki electron valensi yang sama. Nomor golongan menyatakan jumlah electron valensi yang sama.

#cmiiw
#semoga bermanfaat