Jika 4 mol gas NO di reaksi kan denga 2 mol gas oksigen dalam bejana 5liter menurut persamaan reaksi: 2NO(g) + O2(g)- 2NO2(g). Setelah setimbanh ternyata terdap

Jika 4 mol gas NO di reaksikan dengan 2 mol gas oksigen dalam bejana 5 liter menurut persamaan reaksi: 2NO(g) + O₂(g) ⇄ 2NO₂(g).  Setelah setimbang ternyata terdapat 2 mol gas NO₂. Harga tetapan kesetimbangan (kc) pada suhu tersebut adalah.....

Harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada reaksi dekomposisi gas NO pada suhu tersebut adalah 5

Pembahasan

Hukum Kesetimbangan

Adanya hubungan yang tetap antara konsentrasi komponen (reaktan dan produk) dalam kesetimbangan. Hubungan tersebut dinyatakan oleh Cato Maximillian Guldberg & Peter Waage yaitu :

“Hasil kali konsentrasi (tekanan parsial) zat-zat sebelah kanan dibagi konsentrasi (tekanan parsial) zat-zat sebelah kiri dengan koefisien sebagai pangkat memberikan harga yang konstan pada suhu tertentu”

aA + bB ⇆ cC + dD

Kc =  [tex][C]^{c}  x [D]^{d}[/tex] / [tex][A]^{a} x [B]^{b}[/tex]

Keterangan :

Kc : konstanta kesetimbangan

[tex][A]^{a}[/tex] : konsentrasi reaktan A dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[tex][B]^{b}[/tex] : konsentrasi reaktan B dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[tex][C]^{c}[/tex] : konsentrasi produk C dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

[tex][D]^{d}[/tex] : konsentrasi produk D dalam kesetimbangan pangkat koefisien reaksi

Harga K dapat menentukan arah reaksi pergeseran dalam reaksi kesetimbangan.

• Jika nilai K sangat besar, maka reaksi bergeser ke kanan (menuju produk) sehingga konsentrasi produk yang dihasilkan banyak
• Jika nilai K≈ 1, maka konsentrasi reaktan sama dengan konsentrasi produk  
• Jika nilai K sangat kecil, maka reaksi bergeser ke kiri (menuju reaktan) sehingga konsentrasi produk yang dihasilkan sedikit.

Penyelesaian Soal

Diketahui :

Mol gas NO mula-mula = 4 mol

Mol gas O₂ mula-mula = 2 mol

Volume = 5 L

Mol gas NO₂ pada saat setimbang = 2 mol

Ditanya : tetapan kesetimbangan (Kc)…?

                             2NO(g) + 1O₂(g)   ⇄   2NO₂(g)

Mula-mula (mol)      4             2            0

Bereakssi (mol)    - 2             - 1               + 2

=============================================

Setimbang (mol)     2              1                 2

• Menentukan mol gas NO dan gas O₂ pada saat bereaksi

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi, maka mol gas NO dan gas O₂ pada saat bereaksi :

Mol gas NO = (koefisien reaksi NO/koefisien reaksi NO₂) x mol gas NO₂  

Mol gas NO = 2/2 x 2 mol

       = 2 mol

Mol gas O₂ = (koefisien reaksi O₂/koefisien reaksi NO₂)  x mol gas NO₂  

Mol gas O₂ = ½ x 2 mol  

      = 1 mol

• Menghitung konsentrasi molaritas gas NO₂, gas NO dan gas O₂ pada saat setimbang  

M = n/v

Keterangan :

M : molaritas (mol/L)

n : mol zat (mol)

v : volume (L)

Molaritas gas  NO₂ = 2/5 mol/L

Molaritas gas  NO = 2/5 mol/L

Molaritas gas  O₂ = 1/5 mol/L

• Menghitung Kc

Kc = [tex][NO2]^{2}[/tex] ÷ ([tex][NO]^{2} x [O2][/tex]

Kc = [tex](2/5)^{2}[/tex] ÷ ([tex](2/5)^{2} x (1/5)[/tex]

Kc = 5

Jadi, harga tetapan kesetimbangan (Kc) pada suhu tersebut adalah 5

Pelajari lebih lanjut  

1. Materi tentang reaksi kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/13748079

2. Materi tentang contoh soal perhitungan penentuan Kp https://brainly.co.id/tugas/9438587

3. Materi tentang tentang pergeseran kesetimbangan https://brainly.co.id/tugas/5328446

4. Materi tentang penentuan Kc pada reaksi heterogen https://brainly.co.id/tugas/9417799

5. Materi tentang reaksi kesetimbangan pada pembentukan amonia https://brainly.co.id/tugas/19654226

-----------------------------

Detil jawaban  

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: Kesetimbangan Kimia

Kode: 11.7.4

Kata Kunci: hukum kesetimbangan