suatu senyawa karbon mengandung unsur C,H dan O. pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu dinperoleh 0,66 gr CO2 dan 0,27 gr H2O. bila molekulrelatif senyawa itu a

zz masa ga ada yg jawab ini sih..
kita buat dulu persamaan reaksinya.
CxHyOz + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
kita bandingkan dulu mol karbon dioksida dan air.. cari
nCO₂ = m/Mr
          = 0,66/44 = 0,015 mol
nH₂O = 0,27/18 = 0,015 mol
karena perbandingan mol nya adalah 1:1 maka kemungkinan koefisien keduanya sama-sama 1. berarti jumlah CO2 1, H2O juga 1
jadi kita dapat nilai X = 1, y = 2, berapa nilai z?
kita gunakan hukum kekekalan massa, bahwa massa sebelum dan sesudah bereaksi adalah sama.
itu berarti massa O₂ yang bereaksi = 0,66+0,27-0,29 = 0,64 gram
Maka mol O₂ = 0,64/32 = 0,02 mol
jika dibandingkan dengan 0,015 maka koefisien O₂ adalah [tex] \frac{4}{3} [/tex] 
Jika dikali 3 (untuk menyetarakan pecahannya)
maka reaksi nya adalah seperti ini
C₃H₆Oz + 4 O₂ ⇒ 3CO₂ + 3H₂O
liat jumlah O dikanan adalah 9. itu berarti nilai z adalah 1 untuk menyetarakan reaksi tersebut.
maka Rumus molekul senyawa tersebut adalah C₃H₆O. tidak percaya? apa perlu dibuktikan? hitung saja Mr nya.
C₃ = 36. H₆ = 6. O= 16 +
                           = 58. sama seperti soal.
apakah sudah saatnya untuk saya untuk bilang sempurna?